实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:
2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
实验室快速制得氨气的方法。
用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)
△rHθ =-92.4kJ/mol
扩展资料:
反应原理:
因为氨气在碱性的溶液中,其溶解平衡会逆向移动,减小溶解度,所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气,加入氢氧化钠固体,氢氧根浓度增加,平衡向左移动;
其次,由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,从而以气体的形式溢出,制得氨气。
方法解析
实验室制取氨气根据盐和碱的复分解反应的原理,常用氯化铵固体与熟石灰固体混合加热,生成氯化钙,水和氨气,依此确定方程式.
方程式
常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。
化学反应方程式:
2NH₄Cl(固态) + Ca(OH)₂(固态)===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑ 还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。 NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O
氨气检验:
用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气;用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气;氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
扩展资料:
反应原理:
因为氨气在碱性的溶液中,其溶解平衡会逆向移动,减小溶解度,所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气,加入氢氧化钠固体,氢氧根浓度增加,平衡向左移动; 其次,由于固体氢氧化钠与水溶解大量放热,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,从而以气体的形式溢出,制得氨气。